Zásada (chemie)
| Látka | pH | pOH |
|---|---|---|
| Kyselina v bateriích | <1,0 | >14,0 |
| Žaludeční šťávy | 2,0 | 12,0 |
| Citronová šťáva | 2,4 | 11,6 |
| Coca-Cola | 2,5 | 11,5 |
| Ocet | 2,9 | 11,1 |
| Šťáva z pomeranče nebo jablka | 3,5 | 10,5 |
| Pivo | 4,5 | 9,5 |
| Káva | 5,0 | 9,0 |
| Čaj | 5,5 | 8,5 |
| Kyselý déšť | < 5,6 | > 8,4 |
| Sliny onkologických pacientů | 4,5-5,7 | 8,3-9,5 |
| Mléko | 6,5 | 7,5 |
| Čistá voda | 7,0 | 7,0 |
| Sliny zdravého člověka | 6,5-7,4 | 6,6-7,5 |
| Krev | 7,34 – 7,45 | 6,55 – 6,66 |
| Mořská voda | 8,0 | 6,0 |
| Mýdlo | 9,0 – 10,0 | 4,0 – 5,0 |
| Čpavek pro domácí použití | 11,5 | 2,5 |
| Hašené vápno | 12,5 | 1,5 |
| Louh sodný pro domácí použití | 13,5 | 0,5 |
Zásada neboli báze je látka schopná poutat protony (kationty vodíku H+). Zásada je protikladem kyseliny. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit acidobazickými indikátory nebo pomocí pH-metru.
Zásady jsou látky, které mají pH větší než 7 (například NaOH nebo Ca(OH)2). Zásady reagují s kyselinami za vzniku solí například HCl+NaOH → NaCl + H2O – neutralizace.
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika Brønsteda je zásada látka přijímající v reakci vodíkový kation (proton), podle Arrheniovy teorie je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle Lewise, který říká, že zásada je donor (dárce) elektronů v reakci.
Více zde: http://referaty22.webnode.cz/news/zasady-chemie/
Vytvořte si vlastní stránky zdarma: http://www.webnode.cz